Trường THPT Xuân Lộc

Trường THPT Xuân Lộc - Đồng Nai
 
Trang ChínhTrang Chính  WebsiteWebsite  Tra CứuTra Cứu  Trợ giúpTrợ giúp  Tìm kiếmTìm kiếm  Đăng kýĐăng ký  Đăng Nhập  
Top posters
♪-Peter-♪ (1229)
 
Admin (730)
 
JabbaWocKeez (342)
 
whitehat (313)
 
RongK9 (204)
 
Blogsoft (171)
 
lightspeed (154)
 
kosak1213 (112)
 
thaikiet (54)
 
kidpro1409 (44)
 
THÔNG ĐIỆP YÊU THƯƠNG:
Bài mới nhất:Người gửi :
Chương III Update Bios khó hay dễ???
Đề kiểm tra 45 phút tin 10 - chương 4
Đế thi tin học - hoc kì II lớp 10
Thông báo: v/v đóng cửa forum và chuyển sang hoạt động dưới forum chính thức của trường
Kết quả thi học kì I khối 10 và 11 năm học 2011
tai liệu ly' 11
đê' Thi văn lớp 11 mấy năm trước
Cách học bảng động từ bất quy tắc tiếng Anh nhanh nhất
Linh hoạt và sáng tạo trong giải toán hoá học
www.thptxuanloc.tk Forum pro
Website www.thptxuanloc.edu.vn chính thức đi vào hoạt động
đề thi tin đồng nai 2011
Tập hình ảnh đẹp của cuộc thi sắc đẹp của trường
Thông báo gấp
game java khủng cho mobile, mario, doreamon,..tải free
19 Phương Pháp Giải Bài Tập Hóa Hữu Cơ
gửi admin........
Chụp hình kỷ niệm ra trường cho học sinh khối 12 niên khoá 2010-2011
Danh sách cựu học sinh từ năm 1986 --> 2010
Thế giới tiếc thương Steve Jobs
Giới thiệu các kĩ năng cần thiết cho học sinh
"Vã mồ hôi" với bài tập Toán của học sinh lớp 6
Bangkok vật lộn với 'đại hồng thủy'
Cư dân mạng rớt nước mắt vì “Thư gửi con”
Ferguson: 'Đây là ngày kinh khủng nhất cuộc đời tôi'

Share|

Tóm Tắt kiến thức Hóa Học 10 của SGK - Bài 9 - 10 - 12

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Go down
Tác giảThông điệp
whitehat
SuperMod
SuperMod
avatar

Tổng số bài gửi : 313
Birthday : 28/08/1995
Cầm Tinh : Hợi
Age : 23
Ngày nhập học : 25/10/2010

Đến từ : Home
Job/hobbies : Student
Tài Sản Cá Nhân : Máy bay F22

Bài gửiTiêu đề: Tóm Tắt kiến thức Hóa Học 10 của SGK - Bài 9 - 10 - 12 Sun Dec 05, 2010 8:59 pm

Bài 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC .ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:

+ Tính kim loại: là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương.

M ==> Mn+ + ne (n =1,2,3)

+Tính phi kim : là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

X + ne ==> Xn- ( n =1,2,3)

1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.

Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al.

Tính phi kim : Si < P < S < Cl

2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

Trong một nhóm A :Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.

Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li.

+ Giải thích :Trong một nhóm A, khi Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã năng nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm.

3. Độ âm điện

a.Khái niệm : Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khã năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hoá học.

b.Bảng độ âm điện :

- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần.

- Trong nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần.

*Kết luận : Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. C < Si < Ge < Sn.



II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:

-Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của một nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng dần từ 1 tới 7 còn hóa trị của các phi kum trong hợp chất với H2 giảm từ 4 tới 1.

III. Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A:

-Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, trong cùng một chu kì tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần đồng thời tính axit tăng dần.

IV. Định luật tuần hoàn:

*Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.



Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
[You must be registered and logged in to see this link.]

II- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta suy ra:

-Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H).

-Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) .

-Hóa trị nhất của nguyên tố trong hợp chất với Oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với Hiđro.

-Công thức Oxit cao nhất.

-Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) và tính axit, bazơ của chúng

III-SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

Trong chu kì theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì:

-Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần.

-Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần.

Trong nhóm A theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì

-Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Kết luận:

-Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử.

-Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố.

-So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.



Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I- SỰ TẠO THÀNH ION, CATION, ANION.

1/ Ion, Cation, Anion:

a/ Sự tạo thành ion

-Nguyên tử luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

b/ Sự tạo thành Cation.

Khi nguyên tử kim loại nhường đi e ngoài cùng thì biến thành ion dương (hay Cation).

Ví dụ: Na – 1e = Na+

Hay : Na = Na+ + 1e

c/ Sự tạo thành Anion.

Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e thì biến thành ion âm (hay Anion).

Ví dụ: Cl + 1e = Cl-

Hay : Cl = Cl‑ - 1e

2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử.

a/ Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+…

Anion: Cl- ,S2- …

b/ Ion đa nguyên tử: Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.

Ví dụ: Cation: NH4+

Anion: SO42-, OH-…

[You must be registered and logged in to see this link.]

III-TINH THỂ ION

1/ Tinh Thể NaCl

-Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể. Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl- được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó.

2/ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA HỢP CHẤT ION

-Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể lớn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.

-Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy, khi hòa tan trong nước chúng tạo thành dung dịch dẫn được điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn được điện.


Về Đầu Trang Go down
Xem thêm bài khác:

Tóm Tắt kiến thức Hóa Học 10 của SGK - Bài 9 - 10 - 12

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Về Đầu Trang
Trang 1 trong tổng số 1 trang
+ Viết tiếng việt có dấu để mọi người đọc được, để không bị hiểu sai ý nghĩa mình muốn diễn giải.
+ Lời lẽ phải lịch sự, không đuợc thô tục hay cải vã trong diễn đàn.
+ Nội dung bài trả lởi phải phù hợp với bài của chủ Topic, không được Spam.
+ Chia sẻ bài sưu tâm thì phải ghi rõ nguồn, để tôn trọng người viết.
+ Thực hiện những điều trên truớc khi gửi bài, là tôn trọng chính mình.

- Nếu chèn smilies vào bài viết thì bật a/A trên phải khung viết bài.

Permissions in this forum:Bạn không có quyền trả lời bài viết
Trường THPT Xuân Lộc :: HỌC TẬP - TRAO ĐỔI :: HÓA HỌC :: Tài liệu ôn thi-
Chuyển đến:
Loading...
Free forum | © phpBB | Free forum support | Liên hệ | Report an abuse | Have a free blog with Sosblog
Web THPTXL