I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ỨNG DỤNG , ĐIỀU CHẾ

[You must be registered and logged in to see this link.]

2- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

[You must be registered and logged in to see this link.]

[You must be registered and logged in to see this link.]





A- OXI

I-VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

-Kí hiệu hóa học : O

-Số hiệu : 8

-Cấu hình e: 1s2 2s2 2p4

-Khối lượng nguyên tử : 16

-Công thức phân tử: O2

-Công thức cấu tạo: O=O

-Khối lượng phân tử : 32

II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí (d~11).

-Hóa lỏng ở -183oC, ít tan trong nước.

II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Tính chất hóa học chung của Oxi là tính oxihóa mạnh.

O2 + 2.2e ==> 2O2-

[You must be registered and logged in to see this link.]

IV-ỨNG DỤNG

-Oxi có vai trò quyết định đến sự sống của con người và động vật. Mỗi người, mỗi ngày cần 20-30cm3không khí để thở.

-Oxi phục vụ cho các ngành công nghiệp, y tế …

V-ĐIỀU CHẾ

1/ Trong phòng thí nghiệm

Nhiệt phân KMnO4, KClO3…

2KMnO4==> K2MnO4 + MnO2+ O2

2/ Trong công nghiệp

a/Chưng cất không khí

b/ Điện phân nước

2H2O ==> 2H2 + O2

B-OZÔN

I-TÍNH CHẤT

-Khí ozôn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở -1120C, tan trong nườc nhiều hơn so với oxi

-Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh hơn oxi, oxihóa được nhiều kim loại(trừ Au, Pt) nhưng :

2Ag + O3 ==> Ag2O + O2

Phản ứng với dung dịch KI

2KI + O3 + H2O ==> 2KOH + O2 + I2

II-OZÔN TRONG TỰ NHIÊN

-Tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện, hoặc do sự oxihóa một số chất hữu cơ.

-Tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20-30km

III-ỨNG DỤNG

-Làm cho không khí trong lành, một lượng lớn có hại.

-Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước…





I-VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

-Kí hiệu hóa học : S

-Số ô nguyên tử : 16

-Cấu hình e ngoài cùng : 3s2 3p4

-Khối lượng nguyên tử : 32

- Lưu huỳnh ở chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 .

II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1-Hai dạng thù hình của Lưu huỳnh

-Lưu huỳnh tà phương

-Lưu huỳnh đơn tà

2-Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí.

-Ở t0< 1130C, là chất rắn màu vàng, phân tử S có 8 nguyên tử S liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị tao mạch vòng.

-Ở t0= 1190C, nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động.

- Ở t0= 1870C,trở nên quánh, nhớt, có màu nâu đỏ.

- Ở t0= 4450C,lưu huỳnh sôi.

III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1/ Tính oxihóa.

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và Hiđro thể hiện tính oxihóa(S0 –S-2)

Fe + S0 ==> FeS-2

S + Hg ==> HgS

S0 + H2 ==> H2S-2

2/ Tính khử

Lưu huỳnh tác dụng với các phi kim có độ âm điện lớn hơn thể hiện tính khử(O2, Cl2…).

S + O2 ==> SO2

S + 3Cl2 ==> SCl6

IV-ỨNG DỤNG

-Dùng để sản xuất H2SO4 (90%)

-Dùng để lưu hóa cao su…(10%)

V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

-Tồn tại ở dạng đơn chất, dạng mỏ lưu hùynh

-Tồn tại dạng hợp chất: muối Sunfat, Sunfua…

-Khai thác từ các mỏ lưu hùynh trong lòng đất.