I-Thành phần cấu tạo của nguyên tử.

1. Electron:

a) Sự tìm ra electron: (1897-Tôm-Xơn)

- Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron.

b)Khối lượng, điện tích.

me = 9,1.10-31 kg.

qe = -1,6.10-19 (C)= 1-

2. Sự tìm ra hạt nhân: (1911- Rơ-Dơ- pho)

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân. Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử

-Vì me <<0,mnguyên tử = mhạt nhân

3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:

- Chứa proton (p) và nơtron (n).

- Khối lượng: mp~mn~1,67.10-27kg ~1u.

- Điện tích:

qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+.

qn = 0 (hạt trung hòa)

II. Kích thước và khối lượng của nguyên tử.

1. Kích thước:

dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0

dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0).

de=dp =10-17m =10-8nm =10-7 A0.

2. Khối lượng:

- 1u = 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12. - Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10-27kg.

- 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg

mp ~ mn ~ 1u.





I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:

1. Điện tích hạt nhân:

- Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Vì vậy: số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

2. Số khối:

- Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N)

- Công thức: A = Z + N

Ví dụ: Li có 3P và 4n " A = 7

II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

I. Định nghĩa:

- Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối.

- Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.

2. Số hiệu nguyên tử:

- Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

[You must be registered and logged in to see this link.]

[You must be registered and logged in to see this link.]



I.Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

-Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

II) Lớp electron và phân lớp electron:

1) Lớp electron:

- Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

- Các e trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

+ Lớp(n): 1 2 3 4

+Tên lớp: K L M N

2) Phân lớp electron: Gồm các electron có năng lượng bằng nhau.

- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f.

Vd:

Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s.

Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s,2p.

Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s,3p,3d.

Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s,4p,4d,4f.

Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp.

[You must be registered and logged in to see this link.]