bài tập hóa học.... nhóm OXi

Tiêu đề: bài tập hóa học.... nhóm OXi Sat Feb 26, 2011 9:11 pm

ĐẾ 1
A. TRẮC NGHIỆM: (4điểm)
Câu 1. Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X^2- của các nguyên tố nhóm VIA?
A. 1s² 2s²2p⁴. B. 1s² 2s² 2p⁶.
C. [Ne] 3s² 3p⁶. D. [Ar] 4s² 4p⁶.
Câu 2. Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu.
A. H₂SO₄. B. H₂S. C. SO₂.D. SO₃.
Câu 3. H₂S tác dụng với chất nào mà sản phẩm không thể có lưu huỳnh?
A. O₂. B. SO₂. C. FeCl₃. D. CuCl₂.
Câu 4. Hoà tan 0,01 mol oleum H₂SO₄.3SO₃ vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng
A. 100 ml. B. 120 ml. C. 160 ml. D. 200 ml.
Câu 5. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí H₂S?
A. P₂O₅. B. H₂SO₄ đặc. C. CaO. D. Cả 3 chất.
Câu 6. Từ 120 kg FeS₂ có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H₂SO₄98% (d = 1,84 gam/ml)?
A. 120 lit. B. 114,5 lit. C. 108,7 lit. D. 184 lit.
Câu 7. Số oxi hoá của S trong các chất: SO₂, SO₃, S, H₂S, H₂SO₄, Na₂SO₄ lần lượt là:
A. +4, +4, 0, -2, +6, +6. B. +4, +6, 0, -2, +6, +4.
C. +4, +6, 0, -2, +6, +6. D. +4, +6, 0, -2, +4, +6.
Câu 8. Phản ứng nào sau đây là sai?
A. 2FeO + 4H₂SO₄ đặc -> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
B. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc -> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
C. FeO + H₂SO₄ loãng -> FeSO₄ + H₂O.
D. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng -> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.
B. TỰ LUẬN
Bài 1: (2 điểm) Cho biết tính chất hoá học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Bài 2: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 672 ml khí SO₂ (ở đktc) ( sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO₂ đó vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0.5M thu được dung dịch B.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A?
c) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B?

ĐỀ 2
A. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1. Phản ứng nào không thể xảy ra?
A. SO₂ + dung dịch nước clo. B. SO₂ + dung dịch BaCl₂.
C. SO₂ + dung dịch H₂S. D. SO₂ + dung dịch NaOH.
Câu 2. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO₂ và CO₂?
A. dung dịch nước brom. B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch Ba(OH)₂. D. dung dịch Ca(OH)₂.
Câu 3. Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là:
A. CO₂ và SO₂. B. H₂S và CO₂.
C. SO₂. D. CO₂.
Câu 4. Axit sunfuric đậm đặc được dùng để làm khô chất khí nào sau đây?

Khí H₂.B. Khí CO₂.C. Hơi nước. D. Khí H₂S.

Câu 5. Hidrosunfua là 1 axit
A. có tính khử mạnh. B. có tính oxi hóa mạnh.
C. có tính axit mạnh. D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
Câu 6. Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄. nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là
A. H₂SO₄.SO₃. B. H₂SO₄.2SO₃.
C. H₂SO₄.3SO₃. D. H₂SO₄.4SO₃.
Câu 7. Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hoá?
A. KHS. B. Na₂SO₃. C. SO₂. D. H₂SO₄.
Câu 8. Cho 12 gam một kim loại hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lit khí (ở O⁰C, 2 atm). Kim loại hoá trị 2 là
A. Canxi. B. Sắt. C. Magiê. D. Đồng.
B. TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1: (2 điểm)
a) Nguyên tố lưu huỳnh có các trạng thái oxi hoá là: -2, 0, +4, +6. Hãy viết công thức hoá học của những chất mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá tương ứng.
b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau:
S⁰ ® S⁺⁶ ; S^-2 ® S⁰; S⁺⁶ ® S⁺⁴ ;
Bài 2: (4điểm)
Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt và nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A?
c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B?